Elaborado por: Jenifer Dubón, Francelia Almendares  

I. DESCRIPCIÓN DEL LABORATORIO

Los laboratorios virtuales y las simulaciones forman un sistema informativo, que pretende simular el ambiente de un laboratorio real, este espacio virtual interactivo  incorporan todos los aspectos tecnológicos, pedagógicos y humanos, con el fin de realizar actividades prácticas adaptadas al estudiante esta práctica de laboratorio la realizaremos mediante el uso del simulador PhET, donde se visualizará el estado de la materia.

II. OBJETIVOS

-     Describir las características de cada uno de los estados de la materia en las que el agua se puede presentar en la práctica virtual.

-          Diferenciar cómo se representan los estados de la materia que atraviesa el agua a nivel molecular.

-          Identificar la incidencia de cambios de la temperatura sobre los estados de la materia.

 

III.             MARCO TEÓRICO

 

Estado de la materia

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Figura 1

Estado sólido

Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros así como resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión.

 

Estado Líquido

Si se incrementa la temperatura de un sólido, este va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.

 

Estado gaseoso

Se denomina gas al estado de agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que los gases no tengan volumen definido ni forma definida, y se expandan libremente hasta llenar el recipiente que los contiene. Su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos, y las fuerzas gravitatorias y de atracción entre sus moléculas resultan insignificantes. En algunos diccionarios el término gas es considerado como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos: vapor se refiere estrictamente a aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.

  

IV.             MATERIALES

-          Simulador PhET de la Universidad de Colorado.

-          Computadora o teléfono móvil

-          Hoja de trabajo (Word)

-          Cuaderno de Trabajo

 

V.                PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

 

1.             Ingresa al simulador PhET de la Universidad de Colorado dando clic al siguiente enlace: https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter/latest/states-of-matter_es.html

2.             Una vez ingresado el link seleccione la opción “estado”.

 

Figura 2.

 

3.             Familiarícese con el simulador, juegue con los diferentes botones e identifique cada una de las tres opciones de estado de la materia que muestra.

Figura 3.

Actividad I

1.      En la sección de “átomos y moléculas” seleccione agua

2.      Varié el estado de la materia y observe cómo se comporta el agua para cada estado de la materia.

3.      Responda las siguientes preguntas.

a.       ¿Cómo se comportan los átomos de agua en estado sólido?

b.      ¿Cómo se comportan los átomos de agua en estado líquido?

c.       ¿Cómo se comportan los átomos de agua en estado gaseoso?

 

Actividad II

1.      Sin cambiar la molécula de agua establezca en el termómetro la unidad de ^oK a ^oC, varié la temperatura para cada estado. Anote los datos y observaciones en la tabla 1.

 

Tabla 1

 

Estado	Temperatura oC (calor)	Observaciones	Temperatura oC (Frio)	Observaciones
Sólido
Líquido
Gas

 

 

VI.             ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS EXPERIMENTALES

Comente sobre los resultados obtenidos en las actividades anteriores.

 

 

VII.          CONCLUSIONES

Elabore dos conclusiones con los resultados de la tabla 1

 

BIBLIOGRAFIA

Quiimica General. Universidad Nac. del Litoral. ISBN 9789875085961. Consultado el 6 de febrero de 2018.

Química i. EUNED. ISBN 9789968316262. Consultado el 6 de febrero de 2018.

Ercilla, Santiago Burbano de; Muñoz, Carlos Gracia (2003). Física general. Editorial Tebar. ISBN 9788495447821. Consultado el 6 de febrero de 2018.

Aguirre, Gabriela Pérez (2007). Química 1. Un enfoque constructivista. Pearson Educación. ISBN 9789702607427. Consultado el 6 de febrero de 2018.